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相关试题
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题型:综合题
难度:中等

某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼:

已知:

请回答:

(1)化合物C的结构简式是________

(2)下?#20852;?#27861;正?#36820;?#26159;_________

A.B→D的反应类型为加成反应

B.F和G都能与碳酸氢钠溶液反应

C.芬太尼的分子式为C19H23N2

D.将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH,对芬太尼的结构无影响

(3)写出E→F的化学方程式__________________

(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________

①含有 ②含结构,且此环上无其它支链

③苯环?#31995;?#19968;氯代物只有2种

(5)已知:,设计以环?#21644;?)和苯胺()为原料合成有机物(用流程图表示,其他无机试剂任选)。_____

 

题型:综合题
难度:中等

氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料,某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下:

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s)? △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2

已知物质的部?#20013;?#36136;如下:

物质

溶解性

稳定性

酸碱性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH?#31995;?#26102;发生水解生成NH4HSO4

强酸性

氨基磺酸镍

溶于水、乙醇

高于110℃时分解

酸性

 

请回答

(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低,原因一是升高温度平衡逆向移动,原因二是__________

(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________

(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________

(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________

 

题型:综合题
难度:困难

燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下:

反应I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g)? △H1=-200.9kJ/mol'? Ea1=3.2 kJ/mol.

反应Ⅱ:SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g)? △H2=-241.6kJ/mol? Ea2= 58 kJ/mol

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g) 请回答:

(1)已知反应I在低温下自发进行,则该反应的熵变△S___________0(填?#25353;?#20110;”或“小于”)。

(2)其它条件不变,每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模拟烟气和2.0 molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化?#35797;?#39640;于SO2,结合题中数据分析其可能原因_________

②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是______mol。

③下?#20852;?#27861;正?#36820;?#26159;_______

A.P点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

(3)150℃条件下,向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气,在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。________

(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3,原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______

 

题型:计算题
难度:简单

侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热,产生的气体?#26469;?#36890;过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算:

(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________

 

题型:实验题
难度:中等

高温下?#22266;俊?#30707;英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:S1Cl4遇水易水解)。

请回答:

(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气,为?#35828;?#21040;纯净干燥的氯气,可将制得的氯气?#26469;?#36890;过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

(2)装置C的作用是______

(3)设计一个实验方案,用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________

 

题型:综合题
难度:中等

为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质?#32771;?#23569;14 g。

请回答:

(1)样品A的化学式为________________

(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________

(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________

 

题型:综合题
难度:简单

已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L,A能发生银镜反应,E具有特殊香味,有关物质的转化关系如下:

请回答:

(1)B中含有的官能团名称是_____________,反应④的反应类型为_____________

(2)写出反应①的化学方程式_____________

(3)下?#20852;?#27861;正?#36820;?#26159;_____________

A.有机物D在加热条件下可以使黑色?#38590;?#21270;铜变红

B.有机物A分子中的所有原子在同一平面上

C.有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

D.有机物E中混有B和D,可用NaOH溶液将E分离出来

 

题型:单选题
难度:简单

某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、? BaCl2中的两?#21482;?#20004;种以?#31995;?#29289;?#39318;?#25104;。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。

下?#20852;?#27861;不正?#36820;?#26159;:

A. 气体A一定是混合气体

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

 

题型:单选题
难度:中等

ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下?#20852;?#27861;不正?#36820;?#26159;

A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输

D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收

 

题型:单选题
难度:简单

25℃时,SO2NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-SO32-,三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下?#20852;?#27861;正?#36820;?#26159;

A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线

B. pH=8昀溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/LNaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

 

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