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滿分5 > 初中化學試題【答案帶解析】

利用圖甲裝置探究“MnO2 的用量對 H2O2 分解反應的影響”,實驗中 H2O...

利用圖甲裝置探究“MnO2 的用量對 H2O2 分解反應的影響”,實驗中 H2O2 的溶質質量分 數為 3%,裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下,產生氧氣體積與裝置內 壓強成正比。反應放熱忽略不計)

(1)寫出裝置中發生反應的文字或符號表達式:___,MnO2 在此反應前后_____不發生改變。

(2)圖乙是“0.1 MnO2 不同體積的 3% H2O2 溶液混合的實驗結果,從圖中可以看______

(3)當用“3% H2O2 溶液 8 毫升與不同質量的 MnO2 混合,得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示, MnO2 的用量增加到 0.08 克時,分解速度達到實驗要求。 在此實驗條件下, MnO2 的質量有 4 (一藥匙),就能使如圖_____(選填字母)燒杯 中所裝的 3% H2O2 溶液,其分解速度最接近實驗要求。

(4)使用壓強傳感器等設備,檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經過實驗、數據處理等,獲得如右圖所示的壓強-時間的曲線變化。由此可知,其它條件一定時,溫度越高,過氧化氫的分解速率______(填越快”、“ 不變”);

(5)請你設計實驗方案,探究濃度對過氧化氫分解速率的影響(寫出簡要的實驗步驟)______

 

H2O2H2O+O2質量化學性質過氧化氫體積越大,分解產生的氧氣越多C越快在兩支試管中分別加入 10mL5% 10%的過氧化氫溶液,同時分別加入少量等量的二氧化錳,觀察兩支試管中產生氣體的快慢。

【解析】

(1) 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,符號表達式為:H2O2H2O+O2;二氧化錳是催化劑,在此反應前后質量和化學性質不發生改變;

(2)根據圖示可以看出其他條件相同時,H2O2的用量越多,產生的氧氣越多;

(3)由圖示可知3%H2O2溶液8毫升與0.08MnO2混合,分解速度達到實驗要求,若MnO2的質量有4克需要3%H2O2溶液=×8mL=400mL

(4)過氧化氫分解生成水和氧氣,生成的氧氣越多,壓強越大,由不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強如圖所示的壓強-時間的曲線變化,其它條件一定時,溫度越高,氣體的壓強越大,說明過氧化氫的分解速率越快

(5)過氧化氫溶液分解還受到過氧化氫濃度的影響,可根據控制變量法,控制其它條件相同,在兩支試管中分別加入10mL5%10%的過氧化氫溶液,同時分別加入少量等質量的二氧化錳,觀察兩支試管中產生氣體的快慢(其它合理即可)

 

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考點分析:
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小紅同學國慶節期間去成都游玩,她去動物園觀看了大熊貓,在觀察大熊貓時她對大熊貓的食物竹子產生了濃厚的興趣,回到家后她想對竹子竹節內的氣體進行研究,下面是她在老師的指導下和同學們一起探究的內容:

(1)如何收集竹節內的氣體?她們提出了兩種方法:A.將竹節在水下打一小孔,并用排水法收集竹節內的氣體;B.將竹節打一小孔,然后用注射器抽取竹節內的氣體。一番討論后小組同學認為A方法不好,理由是_____。然后他們按B方法收集了一定量的氣體樣品。

(2)小組同學推測竹節內的氣體含有二氧化碳,于是她們將氣體通入了(填試劑名稱)_____中,觀察到________,最終確定她們的猜想是正確的。

(3)她們對氣體中是否有氧氣產生了爭論,小紅提出可以將帶火星的小木條伸入氣體中,若木條復燃則氣體中含有氧氣,此方案遭到了其他同學的反對,她們的理由是_____,最終她們用老師提供的檢測儀器幫助下確定了氣體中含有氧氣。

(4)她們想仿照書本上測定空氣中氧氣含量的實驗確定竹節內氣體中氧氣的含量:選用實際容積為50mL的硬質玻璃管作為反應容器,將過量的銅粉放入其中,用橡皮塞塞緊試管,通過導管與潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置(假設此實驗能夠按照小紅的設想正常進行,銅粉所占體積與導管內的氣體體積忽略不計,氣球在實驗前后都被壓扁以免對實驗產生影響)。已知銅粉加熱時可以和氧氣反應生成黑色固體氧化銅。

①連接好儀器在裝入銅粉前應進行的操作是___________

②小紅抽取20mL氣體樣品按圖進行實驗,在實驗過程中她反復緩慢推拉注射器,該操作的目的是 ____________

③實驗結束后,注射器活塞最終停留在8mL處,則竹節內氣體中氧氣的體積分數為_______

④我們人教版教材中實驗室測定空氣中氧氣含量的原理是(寫文字表達式)__________

 

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人教版化學教材第三單元有一探究實驗“分子的運動”,該實驗需要用到一種化學藥品:濃氨水,但實驗室沒有該藥品。于是化學老師決定用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取一種密度比空氣小的氣體:氨氣,然后用制得的氨氣常溫下與水反應制得濃氨水,請回答下列問題:

(1)寫出指定儀器的名稱:② ______________________

(2)老師選擇制取氨氣的發生裝置是(填序號,下同)_______,收集裝置是_____

(3)同學們認為用制取氨氣的裝置也可以用于實驗室制取氧氣,則他們選擇的藥品是___

該反應的原理是(寫文字表達式)_____,若同學們想收集一瓶純凈的氧氣,則選擇的裝置是__________

(4)小亮對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究.下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲(鎂條和鐵絲直徑均為)放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄.請你分析回答:

物質

鎂條

含碳的鐵絲

含碳的鐵絲

含碳的鐵絲

燃燒時

的現象

劇烈燃燒,發出

耀眼白光,無火星

劇烈燃燒

極少火星

劇烈燃燒

少量火星

未填

 

①表中“未填”部分的內容應為________

②通過以上探究,你認為鐵絲燃燒產生火星四射現象的原因可能是________

③實驗結束后,小亮同學發現集氣瓶底破裂,則可能的原因是_______

 

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簡要回答下列有關實驗室制取氧氣操作的問題.

(1)給固體加熱時,試管口略向下傾斜的原因是_____

(2)排水法開始收集氧氣的最佳時刻是_____

(3)停止加熱時,要先把導管移出水面,后熄滅酒精燈的原因是____

(4)可以用向上排空氣法收集氧氣的原因是_____

 

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化學實驗中有一種加熱方法叫“熱水浴”(如圖所示).針對這種加熱方式,下列說法錯誤的是(  )

A. 將燒杯內水換成食鹽水,試管內試劑受熱溫度仍然不會高于100℃

B. 試管內試劑受熱比較均勻(與用酒精燈直接加熱相比)

C. 試管底部不能接觸到燒杯底部

D. 試管內試劑受熱溫度不超過100℃

 

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過氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成,加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過氧化氫溶液,(虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線,實線表示利用催化劑制取氧氣的曲線),放出氧氣的質量與反應時間的關系正確的是???????? (?? )

A. ??? B. ??? C. ??? D.

 

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試題屬性

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