湖北快三基本走势图定牛一

鹽酸普魯卡因[H2NCOOCH2CH2N+H(C2H5)2·Cl-]是一種麻醉藥,可由乙烯和苯合成。流程如下:

已知: I.B核磁共振氫譜只有1組峰; D的相對分子質量為92。

II.試劑C 是一氯代烴,與苯的反應為:

回答下列問題:

(1)F的結構簡式為______________,它含有的官能團名稱是_____________________

(2)反應④的反應類型為______反應,其化學方程式:___________________________

(3)反應③的化學方程式為______________________________________

(4)E的既能發生銀鏡反應,又能遇FeCl3溶液顯色且不含酰胺鍵的芳香族同分異構體有____種,任寫其一種結構簡式:________________________________

(5)參照上述合成路線,設計由甲苯合成對氨基苯甲酸(H2NCOOH)的合成路線(其他無機試劑任選)_____________

 

磷和砷的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題

(1)基態As原子的核外電子排布式為[Ar]_________;As 原子的逐級電離能(kJ/mol)數據如下

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

 

第五電離能與第六電離能相差顯著的原因:_____________________________________

(2)紅磷是巨型共價分子,無定型結構。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是__________

A.質譜??? B.原子發射光譜??? C.核磁共振譜??? D.X 射線衍射

(3)黑磷是新型二維半導體材料,具有類似石墨一樣的片層結構(如圖),層與層之間以_____結合。從結構上看,單層磷烯導電性優于石墨烯的原因是____________________________

(4)白磷(P4) 分子是正四面體結構,3.1g 白磷中σ鍵的數目為________;白磷(P4)易溶于二硫化碳,難溶于水,其原因是_____________________________________________

(5)GaAs 的熔點為1238℃,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_________,Ga 原子的雜化方式為______________,每個 As原子周圍最近的As原子數目為________。已知GaAs的密度為dg/cm3,摩爾質量為M g/mol,則晶胞中最近的As Ga原子核間距為_____(阿伏加德羅常數值用NA表示,列出算式即可)nm。

 

乙二醛(OHC-CHO )化學性質活潑,是紡織工業中常用的一種有機原料,能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業生產方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH )氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關問題:

(1)乙二醇氣相催化氧化法

以乙二醇、氧氣為原料,在催化劑存在的條件下,250℃左右開始緩慢進行,生成乙二醛和副產物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應方程式:

I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1

II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g) △H2

已知反應I中相關化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

C-H

C-O

H-O

O==O

C==O

C-C

E/kJ·mol-1

413

343

465

498

728

332

 

①△H1=_____kJ/mol,反應I的化學平衡常數表達式為K=________

②欲提高I的平衡產率,可以采取的措施是______ (填標號)。

A.升高溫度  ?? B.增大壓強  ??? C.降低溫度  ? D.減小壓強

③提高乙二醛反應選擇性的關鍵因素是_________________________

④保持溫度和容積不變,下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是 ________ (填標號)。

A.v(O2) =2v(H2O)

B.混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化

C.混合氣體的密度不再發生變化

D.乙二醇與OHC-CHO 的物質的量之比為1: 1

E.混合氣體中乙二醛的體積分數不再發生變化

(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸,按一定比例投入氧化反應釜內,在Cu(NO3)2催化下,控制溫度在38~40℃時,反應10h,再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等,最后經減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。

①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時,有N2O產生。其化學方程式為______________________

②利用上面數據,計算乙二醛的產率為___________________________

 

以某廢催化劑(Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%)為原料生產Co2O3的工藝路線如下:

已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 γ- Al2O3,α- Al2O3致密難溶于酸和堿。

(1)廢催化劑焙燒前先將其研磨,其目的是_________________________

(2)已知焙燒除硫后的產物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液浸取過程的離子反應方程式:______________________

(3) 硫酸浸泡濾渣①的實驗條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應溫度60℃。該條件下,鋁、鈷浸出率與時間關系如圖。當浸泡時間小于180 min時,鋁、鈷浸出率隨著時間的推移均增加較快;180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多,且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因:? ____________________

(4)萃取劑對Al3+、Co2+萃取率與pH 的關系如圖。

萃取分離鈷、鋁的實驗操作為: 向萃取分液后的有機相中加硫酸調pH=3~4,分液可得CoSO4溶液,___________,可得Al2(SO4)3溶液。

(5)“濾液③主要物質的化學成分是_______ (寫化學式),用途之一為___________________

(6)“煅燒過程 相關反應的化學方程式為_________________________

 

水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑,沸點118.5℃,熔點-40℃,常溫下為無色透明的油狀液體,屬于二元弱堿,在空氣中可吸收CO2而產生煙霧。水合肼的制備裝置如圖

(1)裝置A的名稱為________________向三頸燒瓶中加入溶液之前,應先從右側導管中通入氮氣,目的是______________________

(2)水合肼可用含NaOH NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反應的化學方程式為__________________

(3)制備水合肼時,分液漏斗應盛裝________(填標號)。理由是___________

a.NaOH NaClO 混合溶液?????? b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且當溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時,溶液的pH=________

(5)有同學認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________

 

10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液,溶液中各組分物質的量分數δ(X) [δ(X)=]pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka1(H2A) 10-3.1

B. pH=5.0時,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2-)

C. pH=8.2時,c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)

D. pH 5.0 調至10.5 時,主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O

 

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次遞增的短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y的原子序數之和等于W,下列說法正確的是

 

X

Y

 

Z

W

 

Q

 

 

A. X W不可能存在于同一離子化合物中

B. QY2、Y3Q2均可用于自來水消毒

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Q>Z>W

D. W、X、Y 元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的穩定性均依次遞減小

 

某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的H2S 氣體,再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液,以實現NaOH的循環利用。電解裝置如圖所示,電極材料均為石墨,ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab表示陽離子交換膜,cd 表示陰離子交換膜

B. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S ,陽極區有淡黃色沉淀產生

C. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2 ↑+4H+,陰極區溶液pH 降低

D. 當電路中轉移1mol 電子時,會有11.2 L (標準狀況) 的氣體生成

 

用下列裝置進行相應的實驗,能達到預期目的的是

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

甘油具有吸水保濕性能。工業上由丙烯制備甘油的流程之一如下:

下列說法中正確的是

A. ①②③均為取代反應

B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構體有5種(不含立體異構)

C. 流程中4種有機物均可使溴的CCl4溶液褪色

D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6 個原子共平面

 

NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成膠體粒子數為0.1NA

B. 100mL98%( p=1.84g/mL)硫酸與足量銅共熱,充分反應后轉移的電子數為1.84NA

C. 4.0gH218O D2O的混合物中所含質子數一定為2NA

D. 標準狀況下,2.24L 苯中含有的碳碳鍵數為0.6NA

 

《中華好詩詞》不僅弘揚了中國傳統文化,還蘊含著許多化學知識。下列詩詞分析不正確的是

A. “南朝四百八十寺,多少樓臺煙雨中”中的“煙雨”指懸浮在空中的固體小顆粒

B. “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”的主要化學成分是蛋白質

C. “爆竹驚鄰鬼,驅儺逐小兒”中所指的爆竹燃放過程有部分化學能轉化為光能

D. “野火燒不盡,春風吹又生”中的“野火”是伴隨氧化還原反應而產生的

 

已知,有機玻璃可按下列路線合成:

試寫出:

(1)A、E的結構簡式分別為:_________________________________________

(2)B→C、E→F的反應類型分別為:________________________________

(3)寫出下列轉化的化學方程式:C→D___________________________________________;G+F→H___________________________________________________________________

 

有機化合物 A 經李比希法測得其中含C為72.0%、H 為6.67%,其余為氧,用質譜法分析得知 A 的相對分子質量為150.D分子中含有一個羥基官能團。 A的一種同分異構體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調合香料.它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。合成路線如圖:

(1)A的分子式為__________________

(2)E的結構簡式為_________________________

(3)反應③的反應類型為_____________________

(4)D的結構簡式為___________________________

(5)D的芳香族同分異構體有___________種(不包含D自身)。

 

某些有機物的轉化如圖所示.已知:A是營養物質之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產物是B.C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物質D.

請回答下列問題:

(1)A的名稱是_________;C中官能團的名稱是________

(2)下列有關B的性質說法正確的是_____ (填字母序號,下同).

a.燃燒時有燒焦的羽毛味

b.在人體中氧化的最終產物是CO2和H2O

c.在堿性、水浴加熱條件下,能與銀氨溶液反應析出銀

d.在加熱條件下,能與新制的氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀

(3)反應③所需要的試劑是_____

(4)工業上用乙烯與水反應制備C,該反應的化學方程式是_____,反應類型是_____

(5)反應④的化學方程式是_____;下列說明該反應已經達到化學平衡狀態的是_____

a.正、逆反應速率相等????????? b.C、D、E的濃度均相等

c.體系的質量不再發生變化????? d.C、D、E的質量均不再變化

(6)若實驗室利用圖制備E,導管口不能伸入N試管中液面下的原因是_____

 

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

①Ti的基態原子價電子排布式為______________

②Fe的基態原子共有_________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____,中心原子的雜化方式為_____________

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm.則熔點:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________

②已知該晶胞的摩爾質量為M g?mol﹣1,密度為d g?cm﹣3.設NA為阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的體積是_____ (用含M、d、NA的代數式表示)。

 

(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)?c(OH)=1×10﹣20的溶液,其pH為____________,此時水的電離受到______________

(2)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1.一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是_____________(填字母)

A.減小NO2的濃度?????? B.降低溫度??? C.增加NO2的濃度???? D.升高溫度

(3)在某溫度下,H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2?L﹣2,則該溫度下:

①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH=__________

②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后,pH=_______

(4)已知一溶液有4種離子:X+、Y、H+、OH,下列分析結果肯定錯誤的是_____

A.c(Y)>c(X+)>c(H+)>c(OH)???

B.c(X+)>c(Y)>c(OH)>c(H+

C.c(H+)>c(Y)>c(X+)>c(OH)???

D.c(OH)>c(X+)>c(H+)>c(Y

(5)在25℃下,將a mol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl).則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=______________

 

某有機物的結構簡式如圖所示,關于該物質的敘述錯誤的是(??? )

A.一個分子中含有12個H原子??????

B.苯環上的一氯代物有2種

C.能使酸性KMnO4溶液褪色???????

D.1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應,消耗其物質的量均為3mol

 

用式量為57的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子,所得芳香烴產物的數目為( )

A. 3種??? B. 4種??? C. 5種??? D. 6

 

對下列敘述的評價合理的是(  )

選項

敘述

評價

A

乙酸乙酯在H218O中水解,產物乙醇中將含有18O

錯,根據酯的水解規律,產物乙酸中將含有18O同位素,而乙醇則沒有.

B

淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象,則說明淀粉水解完全

錯,淀粉水解后未加堿中和至溶液呈堿性.

C

用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體

對,乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應,而甲烷不能與高錳酸鉀溶液反應.

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液

錯,用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液.

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下:

下列說法正確的是

A. 合成滌綸的反應為加聚反應

B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應,理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結構簡式為:

 

某分子式為C10H20O2的酯,在一定條件下可發生如下圖的轉化過程:則符合上述條件的酯的結構可有

A. 2種??? B. 4種??? C. 6種??? D. 8

 

某有機物結構簡式如圖,下列關于該有機物的說法正確的是(  )

A. 1 mol該有機物可消耗3 mol NaOH

B. 該有機物的分子式為C16H17O5

C. 最多可與7 mol H2發生加成

D. 苯環上的一溴代物有6種

 

據美國《農業研究》雜志報道,美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結構簡式為,則下列說法錯誤的是(  )

A. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為:

B. 半胱氨酸是一種兩性物質

C. 可與過量NaOH溶液反應放出氨氣

D. 天然蛋白質水解產物均為α﹣氨基酸

 

僅用一種試劑即可區分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四種無色液體,這種試劑可以是:

A.FeCl3溶液????????? B.溴水?????? C.高錳酸鉀溶液?????? D.金屬鈉

 

向乙醛溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱后應該能觀察到(  )

A. 產生藍色沉淀??? B. 產生紅色沉淀??? C. 產生白色沉淀??? D. 無明顯變化

 

下列各種醇既可發生消去反應,又可被催化氧化的是(  )

A. CH3OH??? B.

C. ??? D.

 

已知乙烯醇(CH2=CH﹣OH)不穩定,可自動轉化為乙醛,乙二醇在一定條件下發生脫水反應,也有類似現象發生,所得結構簡式有人寫出下列幾種,其中不可能的是(  )

①CH2=CH2 ②CH3CHO??? ③?? ④

A. ??? B. ②③??? C. ③④??? D. ①④

 

某烴與氫氣發生反應后能生成(CH32CHCH2CH3,則該烴不可能是(  )

A. 2﹣甲基﹣2﹣丁烯??? B. 2,3﹣二甲基﹣1﹣丙烯

C. 3﹣甲基﹣1﹣丁烯??? D. 2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯

 

甲醇、乙二醇、甘油分別與足量的金屬鈉反應,產生等量的H2,則3種醇的物質的量之比為(  )

A. 6:3:2??? B. 1:2:3??? C. 3:2:1??? D. 4:3:2

 

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